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Estructura de Lewis
- Added: May, 12th 2011
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- Las estructuras de Lewis pueden dibujarse para todos los elementos y componentes representativos de una molécula unidos mediante enlaces covalentes; Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
- Carga Formal
- La carga formal es una forma de contabilizar los electrones dentro de una molécula y asignarlos a ciertos átomos. La carga formal del átomo es calculada como la diferencia entre el número de electrones de valencia que un átomo neutro podría tener y el número de electrones que pertenecen a él en la estructura de Lewis. la carga formal de un átomo puede ser calculada usando la siguiente fórmula
- C f = N v - U e - B n
- Resonancia
- La estructura de Lewis para la molécula es una estructura de resonancia, y la molécula existe como un híbrido de resonancia. Cada una de las diferentes posibilidades se superpone con las otras, y se considera que la molécula posee una estructura de Lewis equivalente al promedio de estos estados.
- La hibridación de la resonancia en las estructuras de resonancia de Lewis, la estructura se escribe tal que parece que la molécula puede cambiar entre las múltiples formas posibles. Sin embargo, la molécula en sí no existe como ninguna de las formas, sino como un híbrido de todas ellas.
- Estructuras de Lewis
- Ejemplo de la estructura de Lewis del CO 2 Molécula Tipo y número de átomos que forman la molécula Electrones de valencia de cada átomo Número total de electrones de valencia Estructura del esqueleto Arreglo de los puntos CO 2 C=1 O=2 C=4 O=6 C=1 x 4=4 O=2 x 6=12 TOTAL=16 O-C-O
- Ejemplo: CH 5 N Carbono : familia : 4A : 4 electrones de valencia 1C x 4 e- = 4 Hidrógeno : familia 1A : 1 electrón de valencia 5H x 1 e- = 5 Nitrógeno : familia : 5A : 5 electrón de valencia 1N x 5 e- = 5 Por lo tanto : Total = 14e-
- Graciass!!
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