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quimica general

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Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En física y filosofía, materia es el término para referirse a losconstituyentes de la realidad material objetiva, Es decir…
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  1. Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En física y filosofía, materia es el término para referirse a losconstituyentes de la realidad material objetiva, Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar,se puede sentir, se puede medir, etcClásicamente se consideraba que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en elespacio y que tiene masa y duración en el tiempo.Macroscópicamente, la materia másica se presenta en las condiciones imperantes en el sistema solar, en uno de cuatroestados de agregación molecular: sólido, líquido, gaseoso y plasma.Por lo tanto el estado físico de una sustancia puede ser: • Sólido: si la energía cinética es menor que la potencial. • Líquido: si la energía cinética y potencial son aproximadamente iguales. • Gaseoso: si la energía cinética es mayor que la potencial. • Plasma: si la energía cinética es tal que los electrones tienen una energía total positiva.Bajo ciertas condiciones puede encontrarse materia másica en otros estados físicos, como el condensado de Bose-Einstein o el condensado fermiónico.La manera más adecuada de definir materia másica es describiendo sus cualidades: • Presenta dimensiones, es decir, ocupa un lugar en un espacio-tiempo determinado. • Presenta inercia: la inercia se define como la resistencia que opone la materia a modificar su estado de reposo o movimiento. • La materia es la causa de la gravedad o gravitación, que consiste en la atracción que actúa siempre entre objetos materiales aunque estén separados por grandes distancias.Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando reaccionan, es decir, cuando se rompen ose forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la misma materia sustancias nuevas distintas de lasoriginales. Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones químicas), mientras que laspropiamente llamadas propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de estado, ladeformación, el desplazamiento, etc.Ejemplos de propiedades químicas: • Corrosividad de ácidos • Poder calorífico o energía calórica • Acidez • Reactividad Estados de Agregación de la Materia Estados Estados Características Principales Intermedios Sólido ? - Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden
  2. regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals. Vítreo ? - Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir. Pastoso ? - Líquido de alta viscosidad factible de moldeo. Gel ? - Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica.Liquido ? - No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas.Gaseoso ? - No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.Plasma ? - Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por plasma.En éste punto debe quedar entendida la diferencia entre gas y vapor, aunque se trate del mismo estadode agregación, es decir valen para el vapor las características presentadas para el estado gaseoso.La sustancia gaseosa se encuentra en éste estado en condiciones normales de presión y temperatura(C.N.P.T), para licuar un gas primero hay que comprimirlo y luego enfriarlo o viceversa.Los vapores se encuentran en estado de vapor por haber sufrido algún cambio en sus condiciones, dichode otro modo estas sustancias en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T) son líquidas osólidas, para condensar una sustancia en estado de vapor alcanza con enfriarla o comprimirla. Cambios de Estado de la MateriaLos cambios de estado son cambios físicos ya que cambia el estado físico de la sustancia. Mientras durael cambio de estado la temperatura permanece constante. ? ? Fusión Sólido Liquido ? Solidificación ? ? ? Volatilización Sólido Gas ? Sublimación ? ? ? Volatilización Sólido Vapor ? Sublimación ?
  3. ? ? Gasificación Liquido Gas ? Licuación ? ? ? Vaporización Liquido Vapor ?Condensación?Fusión: pasaje de estado sólido a estado líquido. Por ejemplo el hielo (agua sólida).Solidificación: pasaje de estado líquido a estado sólido.Vaporización: pasaje de estado líquido a estado de vapor. Por ejemplo el agua líquida, cloroformo, éter.Condensación: pasaje de estado de vapor a estado líquido.Gasificación: pasaje de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo el metano líquido.Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado líquido.Volatilización: pasaje de estado sólido a estado vapor. Por ejemplo el dióxido de carbono sólido (CO2) ohielo seco, la naftalina y el iodo.Sublimación: pasaje de estado vapor a estado sólido.Consideraciones- La evaporación y la ebullición son dos formas de producir el cambio de líquido a gas o vapor. Laevaporación ocurre en la superficie del líquido. La ebullición ocurre en toda la masa del líquido.- Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de fusión denominada punto de fusión, en éste puntola presión de vapor del sólido equilibra a la presión de vapor del líquido.- Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de ebullición denominada punto de ebullición, en éstepunto la presión de vapor del líquido equilibra a la presión exterior.CuerpoEs una porción limitada de la materia.Peso de un cuerpoEs la fuerza con que un cuerpo es atraído hacia el centro de la Tierra.El peso de los cuerpos aumenta desde el Ecuador hacia los polos.El peso de los cuerpos disminuye a medida que se alejan de la Tierra hasta llegar a anularse:zona no gravitacional.SustanciaEs la cantidad de materia que constituye un cuerpo.
  4. Cuerpo Sustancia Una sustancia se distingue de otra por susUn cuerpo se distingue de otro por la forma propiedades Cuerpos distintos pueden estar formados por lasCuerpos iguales pueden estar formados por sustancias distintas mismas sustancias Las sustancias son independientes del estadoUna misma sustancia (agua),según su estado físico puede formar físico en que se presentendistintos cuerpos (hielo,agua y vapor) los cuerpos Propiedades de la Materia Una propiedad de la materia es una cualidad de la misma que puede ser apreciada por los sentidos, por ejemplo el color, la dureza, el peso, el volumen, etcétera. Estas, y otras propiedades se clasifican en dos grandes grupos: - Son aquellas que Peso Propiedades varían con la cantidad Volumen extensivas de materia considerada Longitud Punto de fusión Punto de ebullición Propiedades Densidad de la Materia Coeficiente de Propiedades - Son aquellas que no solubilidad intensivas o varían con la cantidad Indice de específicas de materia considerada refracción Color Olor SaborEl coeficiente de solubilidad es un coeficiente que se asocia a cada elemento o compuesto en relación con otro yque nos muestra un valor que esta en unos varemos entre los que podemos observar la solubilidadEl coeficiente de solubilidad depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza deldisolvente y de la presiónel índice de refracción es el cambio de la fase por unidad de longitudPropiedades de la materia 1. Impenetrabilidad La materia es impenetrable.El espacio ocupado por una partícula de materia no puede ser ocupado, en el mismo instante, por otra 2. Inercia Todo cuerpo permanece en reposo indefinidamente si no actúa sobre él una fuerza exterior. 3. Indestructibilidad Los cuerpos son indestructibles.-Ley de Lavoisier- 4. Ponderabilidad La materia tiene peso, es ponderable( que se puede pesar). 5. Divisibilidad La materia no es continua.Decimos que es divisible Sistemas materialesSistemas material es un cuerpo o un conjunto de cuerpos, o de partes de un cuerpo, o de unaporción de Universo que aislamos convenientemente para someterlo a estudio.
  5. Cambios de estado de la materiaSistema homogéneoEs aquel que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades intensivas.Agua destilada, hielo, oxígeno, etc.Clasificación de los sistemas homogéneosSustancias purasSon sistemas homogéneos que están formados por una sola sustancia. Poseen propiedadesintensivas constantes, propias y exclusivas de ellas.Resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. Ninguno de éstos permiten obtenerporciones que no sean de esa sustancia pura.SolucionesLas soluciones también son sistemas homogéneos, pero éstos se hallan formados por más de unasustancia. Por eso pueden resolverse en fracciones (agua y sal) por medios físicos (destilación) Sustancias puras SolucionesHomogéneas HomogéneasNo fraccionables: formadas por una sola Fraccionables: formada por variassustancia sustanciasPropiedades invariables y características Sus propiedades varían.Una sola clase de moléculas Dos o más clases de moléculasFraccionamiento de los sitemas homogéneosDestilaciónEs la separación de un líquido cualquiera de otro con el cual está formando una solución (agua y sal; aguay alcohol)Esta operación consiste en transformar un líquido en vapor y condensar el vapor por enfriamiento.A) Destilación simpleSe emplea este método para separar un disolvente de las sustancias sólidas disueltas en él.B) Destilación fracionadaSe emplea para separar dos o más líquidos mezclados que tienen diferentes puntos de ebulliciónSistema heterogéneoEs aquel que en distintos puntos de su masa posee diferentes propiedades intensivas.Sistema inhomogéneoEs aquel cuyas propiedades varían en forma gradual y continua.Métodos de separación de fases
  6. Las fases de un sistema heterogéneo pueden separarse por diferentes métodosMétodos Se realizan sin que ocurra entre el sistema y el ambiente que lomecánicos rodea un intercambio apreciable de calor(energía). Permite separar un sistema formado por arena-hierro.El método consiste en colocar el sistema sobre un vidrio o papel y deslizarImantación por debajo de él un imán, siempre en el mismo sentido,hasta separar el hierro. Por este método se separa un sólido insoluble de un líquido.Ejemplo arcilla y agua. El sólido queda retenido en el papel de filtro,el líquido pasa aFiltración través de él. El método se emplea para separar por medio de una corriente de agua o aire, dos sólidos. Las partículas más livianas sonLevigación arrastradas por la corriente. Ejemplo: para separar pepitas de oro, de arcilla se pasa una corriente de agua que arrastre la arcilla,quedando el oro. Sirve para separar dos sólidos de distinto tamaño deTamización granos,valiéndose de un tamiz. Ejemplo: separación de arena y canto rodado; arena y harina Permite separar dos líquidos no miscibles (que no se mezclan), aprovechando su distinta densidad.Ejemplo: aceite yDecantación agua.También para separar un líquido de un sólido insoluble, como el caso de la arena y el agua. Se usa para separar una dispersión fina. Permite acelerar laCentrifugación decantación. Ejemplo: polvo de carbón disperso en aguaMétodos Se realizan cuando existe un intercambio de energía entre elfísicos sistema y el medio que lo rodea. Es un método donde intervienen procesos mecánicos y físicos,y mediante él se pueden separar dos sólidos, de los cuales uno deLixiviación ellos es soluble en un líquido. Ejemplo: el sistema are-sal,se puede separar adicionando agua Se emplea para separar un sistema sólido-líquido.Ejemplo:creta yEvaporación agua Se pueden separar dos sólidos, de los cuales uno volatiliza y luegoSublimación sublima. Ejemplo : arena-yodoSistemas dispersos o mezclasMezcla: son sistemas homogéneos o heterogéneos formados por más de una moléculaA los sistemas dispersos homogéneos se los denomina soluciones ( una sola fase).A los sitemas dispersos heterogéneos se los denomina dispersiones (varias fases)Caracteres de los sistemas dispersos o mezclasLos componentes de las mezclas conservan suspropiedades.
  7. Intervienen en proporciones variadas.En ellos hay diferentes clases de moléculas.Cuando son homogéneos se pueden fraccionar.Cuando son heterogéneos se pueden separar en fases.En la solución de azúcar y agua, aunque no existe más que una fase, el agua se lo considera dispersante yal azúcar medio(no fase) disperso. Dispersante Mezclas Gas en gas: aireGaseosos Líquido en gas: niebla Sólido en gas: humo Gas en líquido: oxígeno en agua Líquido en líquido: agua yLíquidos alcohol Sólido en líquido: sal en agua Gas en sólido:hielo con aire Líquido en sólido: azúcarSólidos húmeda Sólido en sólido: arena y azufre en polvoClasificación de los sistemas dispersos 1. Dispersiones macroscópicas: son sistemas heterogéneos. Las particulas dispersas se perciben a simple vista: agua con arena. 2. Dispersiones finas: son sitemas heterogéneos visibles al microscopio : a) Emulsiones: dispersiones finas con ambos medios líquidos: leche constituida por suero y crema. b) Suspenciones: son dispersiones con el medio dispersante líquido y el disperso sólido : tinta china, agua má negro de humo 3. Dispersiones coloidales: son visible con ultramicroscopio
  8. Estructura electrónicaÁtomoEs la menor porción de materia capaz de combinarse.Los átomos rara vez se hallan libres.Lo más frecuente es quese unan unos a otros formando moléculas. Su tamaño es pequeñísimo se miden en Angströmg. Está formado porpartículas más pequeñas cargadas, algunas de ellas, eléctricamente.Según esta concepción, el átomo tendría lamisma estructura del sistema solar: un núcleo,semejante al sol,alrededor del cual giran una serie de partículasllamadas electrones,a semejanza de los planetas, distribuidos en órbitas.El núcleo tendría carga eléctrica positiva ylos electrones girando a gran velocidad,carga eléctrica negativa.El átomo está formado por un núcleo, en éste tenemos principalmente:Protones:son partículas de masa aproximadamente 1840 veces mayor que el electrón,con carga eléctrica positiva deigual valor que los electrones (de signo contrario) y de un radio 1840 veces menor que el electrón.Neutrones: Son partículas de carga eléctrica nula y de masa un poco mayor que la de los electrones.Electrones:Son partículas con carga eléctrica negativas que giran alrededor del núcleo siguiendo órbitas elípticas yde masa practicamente nula.Z - Número atómico: Z es el número de cargas elétricas del núcleo (igual al número de electrones). Es el número deorden del elemento en la clasificación periódica.La cantidad de electrones alrededor del núcleo es igual al númerode protones que hay en éste.A- Número másico :es el número que resulta de sumar los protones más los neutrones. Tiene un valor muyaproximado a la masa atómica relativa de cada elemento. Número de Número de Número de Elemento Z A protones neutrones electrones Oxígeno 8 16 8 8 8 Flúor 9 19 9 10 9Núclido: es el conjunto de átomos iguales entre sí.Isótopo: son átomos con igual número atómico Z y diferente número de neutrones. 35Al investigar el cloro se comprobó que en un volumen de cloro hay 75,40% de átomos 17 Cl y 24,60% de 1737Cl
  9. La pabra isótopo proviene del griego iso = mismos y topos = lugar, o sea, "elemento que ocupa el mismo lugar en latabla periódica por tener igual número atómico" Masa atómica del cloro :35,48 35 17 Cl 37 17 ClAtomoEs la menor porción de materia capaz de combinarse.MoléculaEs la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre conservando laspropiedades de la sustancia. • Las moléculas de las sustancias simples están formadas por una sola clase de átomos, por eso no se pueden descomponer. • Atomicidad es el número de átomos que posee la molécula de una sustancia simple. • El número de las moléculas de las sustancias simples se indica con un subíndice: Monoatómicas: Na; K; Ag Biatómicas: H2 - O2 Poliatómicas: O3 - S8 • Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por dos o más clases diferentes de átomos: H2O (agua) - H2SO4Masas atómicas y moleculares masa de un átomo de nitrógeno = 2,3268 . 10- 23 masa de un átomo de carbono = 1,99933 . 10- 23 masa de un átomo de hidrógeno = 1,674 . 10- 23Como son cantidades extraordinariamente pequeñas se trabaja con:Masa atómica relativa (A)La masa atómica relativa de un elemento es el número abstracto que indica cuantas veces es mayor lamasa de un átomo de ese elemento que la unidad de masa atómica(u.m.a)Ax = masa de un átomo de elemento X 1/12 masa de átomo de carbono 12La masa atómica relativa(A) es un número abstracto (indica número de veces)La masa del átomo de un elemento es un número concreto. Es una cantidad expresada en gramos masa.Masa molecular relativa (M)Masa molecular relativa de una sustancia el número (abstracto) que indica cuántas veces mayor es la masade una molécula de esa sustancia que la masa molecular que se toma como unidad.
  10. Molécula Atomicidad m.atm(A) m.mol.(M) H2 2 1,008 2,016 O2 2 16 32 P4 4 31 124 Na 1 23 23La masa molecular relativa(M) de una sustancia se determina sumando las masas atómicas relativas(A) delos elementos cuyos átomos constituyen la molécula de esa sustancia.El mol 1. Mol es la cantidad de materia que contiene tantas partículas elementales como átomos hay en 0,012 kg (12g) de carbono 12. 2. Cuando se aplica la unidad mol deben específicarse las partículas elementales, que pueden ser átomos, moléculas, electrones u otras. masa del carbono................. 12g masa de 1 átomo de carbono............... 1,9933 . 10- 23 Luego: Nro de át. en 12g de C = 12 gramos 1,9933.10 - 23Mol es la cantidad de materia que contiene 6.02 . 10 - 23 partículas elementales.Número de Avogadro(NA ) = 6.02 . 10 - 23La constante de Avogadro (NA ) expresa la cantidad de partículas que hay en un mol de :átomos,moléculas,iones,etc.Masa de un mol de átomos(A)Elemento N Masa de un átomo Masa de un mol de átomoNitrógeno 6,02 . 10- 23 2,325 . 10- 23 g = ?N AN N. 2,325 . 10- 23 g = 14gHidrógeno 6,02 . 10- 23 1,674 . 10- 24 g = ?H AH N.1,674 . 10- 24 g = 1,008gOxígeno 6,02 . 10- 23 2,6578. 10- 23 g = ?O AON. 2,6578. 10- 23 g =16gLa masa de un mol de átomo (A) de un elemento,medida en gramos masa,está expresada por unnúmero igual a su masa atómica relativa.La masa atómica del Nitrógeno es 14 ( A = 14)La masa de un mol de átomo es 14g ( A=14g)Masa de un mol de molécula Masa molecularSustancia Masa de un mol de molécula relativaH2O (agua) 18 18g
  11. SO2(Dióxido de 64 64gazufre)Volumen molarUn mol de moléculas de cualquier sustancia en estado gaseoso,en condiciones normales detemperatura y presión (0ºC;760mm Hg),ocupa un volumen de 22,4l denominado volumen molar.Dalton llamó átomo a la cantidad mínima de un elemento dado. Y más tarde se llamaría molécula a una combinaciónde un número entero de átomos que parecía ser la cantidad mínima de cada sustancia que podía existir. El modeloatómico de Dalton asumía que los átomos eran de hecho indivisibles y sin estructura interna, de hecho, por eso escogiódenominarlos a partir de la palabra griega ?????? átomos sin partes, sin división.Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples: 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. 4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.En 1897 Joseph John Thomson fue el primero en proponer un modelo estructural interno del átomo."si los átomoscontienen partículas negativas y la materia se presenta con neutralidad de carga, entonces deben existir partículaspositivas". Es así como thomson postula que el átomo debe ser una esfera compacta positiva en la cual se encontraríanincrustados los electrones en distintos lugares, de manera que la cantidad de carga negativa sea igual a la carga positiva.En 1911 Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsdenconcluyó que cada átomo estaría formado por una parte central, el núcleo de carga positiva, donde astaria concentradala masa del átomo. con ello explicaba la desviación de las partículas alfa (partículas de carga positiva). Los electronesse encontrarían en una estructura externa girando en órbitas circulares muy alejadas del núcleo, lo que explicaría elpaso mayoritario de las partículas alfa a través de la lamina de oro.En 1913 Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Loselectrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrónpuede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energíaoriginal es necesario que el electrón emita la energía absorbida ( por ejemplo en forma de radiación).Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadasreactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustanciaspueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida alreaccionar el oxígeno del aire con el hierro.A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacciónquímica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambienlas condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades
  12. constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masatotal.Oxidos básicos metal + oxígeno = óxido básicoCompuestos binarios:Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes.Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos.Oxido de sodioNa ( Sodio ) = valencia I O ( Oxigeno ) = valencia IIRegla práctica para escribir fórmula molecularNaI2 OII1 La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomosdel Na.Fórmula molecular : Na2OFórmula estructural : Na O Na/Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo delelemento metálico.Mg (Magnesio ) = valencia II O ( Oxígeno ) = valencia IIRegla práctica para escribir la fórmula molecularMgII2OII2 se simplica = MgOPara formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos deloxígeno.Al ( Aluminio ) = valencia III O ( Oxígeno ) = valencia IIRegla práctica para escribir la fórmula molecularAlIII2OII3 = Al2O3Nomenclatura de los óxidos básicos
  13. • En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal: óxido de sodio, óxido de aluminio • Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayor valencia. Ejemplos: Oxido cuproso = Cu2 O Oxido cúprico Cu O Oxido ferroso = Fe O Oxido férrico Fe2O3 Mayor valencia terminación : ico óxido férrico Menor valencia terminación : oso óxido ferrosoDiferentes nomenclaturas de los óxidos básicosFórmula Nomenclatura Números de átomos Numerales de stockNa2O Oxido de sodio Monóxido de disodio Oxido de SodioCa O Oxido de calcio Monóxido de calcio Oxido de calcioCu2O Oxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre ( I )Cu O Oxido cúprico Monoxido de cobre Oxido de cobre (II )Fe O Oxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro ( I I )Fe2O3 Oxido férrico Monóxido de dihierro Oxido de hierro ( III )Ajuste de las ecuaciones que representan la formación de óxidos básicos1) Óxidos de metales monovalentes: Óxido de sodio (Na2O)a) Na + O _____________________ Na2Ob) 2Na + O _________________ Na2Oc) La molécula de O es biatómica y la de Na es monoatómica. Al colocar (O2) duplicamos el número de átomos deO; por eso debemos duplicar el número de moléculas del Na. 4Na + O 2________________________ 2Na2OLectura correcta: Cuatro moléculas de sodio, al combinarse con una molécula de oxígeno, forman dos moléculas deóxido de sodio.2)Óxidos de metales bivalentes: óxido de bario(BaO)a) Ba + O_____________________ BaOb) En este caso los coeficientes estan igualados, pues ambos elementos son bivalentes.c )Se da notación molecular 2Ba + O 2_____________________________2BaO3) Óxidos de metales trivalentes: óxido de aluminio(Al2O3)
  14. a) Al + O____________________ Al2O3b) Se iguala en ambos miembros la cantidad de átomos: 2Al + 3 O ___________________ Al 2O3c) Se da notación molecular: 4 Al + 3O 2_____________________ 2 AL2O3 Oxido ácidoNo metal + oxígeno = anhídrido u óxido ácidoRegla práctica según sus valenciasAnhídrido nitroso (menor valencia) Anhídrido nítrico (mayor valencia) III II N O 2 3 NV2OII5Anhídrido fosforoso Anhídrido fosfórico PIII2OII3 PV2OII5Ajuste de ecuaciones y cálculo de coeficientes de los óxidos ácidos o anhídridosAnhídrido nitroso o trióxido de dinitrógeno(valencia3)1)a) N + O___________________________N2O3b) Se iguala el número de átomos 2N + 3O______________________ N2O3c) Como ambas moléculas son biatómicas: 2N2 + 3O2_______________ 2N2O3Anhídrido del cloro(valencia 1 - 3 - 5 - 7)Anhídrido hipoclorosoa) Cl + O ________________ Cl2Ob) Se iguala atómicamente 2Cl + O____________ Cl2Oc) Se da notación molecular 2Cl2 + O2______________ 2Cl2O
  15. Anhídrido perclórico(valencia7)a) Cl + O____________________ Cl2O7b) Se iguala atómicamente 2Cl + 7 O _____________________ Cl2O7c) Se le da notación molecular: 2Cl2 + 7 O2_______________ 2 Cl2O7Diferentes nomenclaturas de los óxidos ácidosFórmulas Nomenclatura Según sus átomos Numeral de stockCO2 Anhídrido carbónico Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV)SO2 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre(IV)SO3 Anhídrido sulfuroso Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI)N2O3 Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(III)N2O5 Anhídrido nítrico Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(V)Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro(I)Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro(III)Cl2O5 Anhídrido clórico Pentóxido de dicloro Óxido de cloro(V)Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptóxido de dicloro Óxido de cloro(7)HidrurosHIDROGENO + METAL = HIDRUROS METÁLICOSK + H = KH ( Hidruro de Potasio)HIDRÓGENO + NO METAL = HIDRURO NO METÁLICOS + H 2= H 2 S (sulfuro de hidrógeno )Hidruros metálicosLa molécula de hidrógeno funciona como biatómica (H2)Metal + HidrógenoK + H ___________________________KH2K + H2 _________________________ 2KH (hidruro de potasio) Valencia de K = IBa + H2 __________________________Ba H2 ( hidruro de bario) Valencia del Ba = II
  16. AL+ H____________________________Al H3Al + 3H3 __________________________2AlH32Al + 3H2 _________________________ 2AlH3(hidruro de aluminio) Valencia del Al = IIIHidruros no metálicosNo metal + hidrógeno se nombran agregando el sufijo uro al no metalBr2 + H 2 __________________________________2 HBr Bromuro de hidrógenoAmoníaco o Nitruro de hidrógenoN2 + 3 H2_____________________2NH3Sulfuro de hidrógenoS + H2__________________________ H2SFosfuro de hidrógeno o fosfinaP4 + 6 H2________________________ 4PH3 Reacciones de los óxidos con el aguaLos óxidos básicos al reaccionar Los óxidos ácidos, al reaccionar concon el agua, forman compuestos el agua, forman ácidos oxigenados,llamados hidróxidos o bases también llamados oxoácidosóxido básico + H2O _______________ hidróxidoóxido ácido + H2O___________________oxoácidoHidróxidos o basesóxido de magnesio + agua ___________________hidróxido demagnesioLos hidróxidos se denominan con la palabra hidróxido seguida por elnombre del metalóxido de potasio + H2O ______________ hidróxido de potasioK2O + H2O_________________________ 2KHO
  17. óxido de calcio + H2O ________________hidróxido de calcioAcidos anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfuroso SO2 + H2O = SO3H2 anhídrido sulfúrico + agua = ácido sulfúrico SO3 + H2O = SO4H2El Cloro tiene valencia 1,3,5 y 7, por lo cual forma con el oxígeno cuatro óxidos ácidos, los que aplicando la reglacorrespondiente serán:Dos terminados en oso (hipo, debajo de)Cl2O anhídrido hipoclorosoCl2O3 anhídrido clorosoDos terminados en icoCl2O5 anhídrido clóricoCl2O7 anhídrido perclóricoSi los hacemos reaccionar con agua anhidrido hipocloroso + agua = ácido hipocloroso Cl2O + H2O = Cl2O2H2 = 2 ClOH anhídrido cloroso + agua = ácido cloroso Cl2O3 + H2O = Cl2O4H2 = 2 ClO2H anhídrido clórico + agua = ácido clórico Cl2O5 + H2O = Cl2O6H2 = 2 ClO3H anhídrido perclórico + agua = ácido perclórico Cl2O7 + H2O = Cl2O8H2 = 2 ClO4H SALESSALES DE HIDRÁCIDOSÁCIDO + HIDRÓXIDO
  18. ÁCIDO CLORHIDRICO + HIDRÓXIDO DE SODIO = SAL + AGUAHCL + NaOH ________________________________CLNa + H2 O Cloruro de Sodio + AguaSALES DE OXOACIDOSOXOÁCIDO + AGUAÁCIDO NITROSO + HIDRÓXIDO DE POTASIO = SAL + AGUANO2H + K0H ________________________________NO2K + H2O Nitrito de Potasio + AguaACIDO NITRICO + HIDROXIDO DE POTASIO = SAL + AGUAHNO3 + KOH__________________________________KNO2 + H2O Nitrato de PotasioSALES NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y MIXTAS.Reacción total de sales: sales neutrasNeutras: todos los átomos de H del ácido son sustituidos por el átomo del metal.H 2 SO 4+ 2 K(OH) ___________________________K 2 SO 4 + 2 H 2O Sulfato de PotasioReacción parcial de sales: sales ácidasÁcidas: conserva los átomos de hidrógenoH 2 SO 4+ K(OH) ______________________________ K.H.SO 4+ H 2O Sulfato ácido de PotasioReacción parcial de sales: sales básicasBásicas: neutralización incompleta de un ácido monoprótico con una base polihidróxicaHCL + Mg(OH) 2_________________________________ Mg.OH.CL + H2 O Cloruro básico de magnesioReacción total de sales: sales neutra2HCL + MgCL 2 = MgCL 2 + 2H 2 OCloruro neutro de magnesio
  19. SALES MIXTASResultan de sustituir los hidrógenos de un ácido polipróptico por átomos de diferentes metalesH 2 SO 4 + NaOH + KOH ______________________ NaKSO 4 + 2H 2O Sulfato de Sodio y de PotasioOTRAS SALESEl nitruro de hidrógeno o amoníaco es un gas, al disolverse en agua forma un compuesto denominado hidróxido deamonio.El hidróxido de amonio reacciona con los ácidos como los demás hidróxidos, dando salesa) NH 4OH + HCL _____________________________NH 4CL + H 2O Cloruro de amoniob) 2NH 4 OH + H 2 SO 4 = ( NH 4)2 SO 4 + 2H 2OSulfato de amonioc) NH 4OH + HNO 3______________________________NH 4NO 3 + H 2 O Nitrato de amonioEl radical ( NH 4 + ) o grupo amonio actúa en las sales como los metales monovalentes. KCL NH 4CL Cloruro de Potasio Cloruro de amonioEl radical ( NH 4 + ) es un radical monovalente K2S ( NH 4)2 S Sulfuro de Potasio Sufuro de amonio Nomenclatura general de las salesFórmula Nomenclatura Nro de átomos Numeral de stockNaCL Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodioAlBr3 Bromuro de aluminio Tribromuro de aluminio Bromuro de aluminioKNO2 Nitrito de potasio Dioxonitrato de potasio Nitrato(III) de potasioNaNO3 Nitrato de sodio Trioxonitrato de sodio Nitrato(V) de sodio
  20. CaSO3 Sulfito de calcio Trioxosulfato de calcio Sulfato(IV) de calcioNa2SO4 Sulfato de sodio Tetraoxosulfato de disodio Silfato(VI) de sodioAl2(SO4)3 Sulfato de aluminio Tetraoxosulfato de dialuminio Sulfato(VI) de aluminioLiClO Hipoclorito de litio Monoxoclorato de litio Clorato(I) de litioFe(Cl03)3 Clorato férrico Trioxoclorato de hierro Clorato(V) de hierro(III)(NH4)2SO4 Sulfato de amonio Tetraoxosulfato de diamonio Sulfato(VI) de amonioK2MnO4 Manganato de potasio Tetraoxomanganato de dipotasio Manganato(VI) de potasio Tetraoxosulfato de hidrógeno y Sulfato(VI) de hidrógeno yNaHSO4 Sufato ácido de sodio sodio sodio Cloruro básico deMgClOH Hidroxocloruro de magnesio Hidroxicloruro de magnesio magnesio Carbonato básico deCuCO3OH Hidroxocarbonato de cobre Hidroxicarbonato de cobre(I) cobre Sulfito de sodio y de Sulfato(IV)de sodio y deNaKSO3 Trioxosulfato de sodio y de potasio potasio potasio Uniones químicas Unión iónicaHay una transferencia de electrones del átomo electropositivo hacia el electronegativo. Estos iones se mantienenunidos por la fuerza de atracción electrostática. Se caracterizan: alto punto de fusión y ebullición.Esta unión se da entre electronegatividades : atrae hacia sí los electrones de ligadura.Los metales alcalinos al combinarse con otro elemento ceden 1 electrón y los halógenos lo captan formando unocteto completoMETALES ALCALINOS = GRUPO I HALOGENOS= GRUPO VIINa * +++Na * O +++ 2Na ONa_______________(Na) catión electropositivo2-8-1 2-8La ecuación molecular es4Na + O2 ___________ 2Na2OLa electrónica4Na + O2_________ 4[Na]++2 [O]= Unión covalenteEl doblete electrónico es compartido por ambos átomos que superponen sus orbitales.Las uniones covalentes se forman, en general, entre dos no metales.
  21. Para formar un enlace covalente, un átomo debe poseer un orbital desapareado,es decir con un solo electrón.Amoníaco H____N_____H | H Fórmula desarrolladaFórmula molecular NH3 1. Poseen bajo punto de fusión. 2. Poseen bajo punto de ebullición 3. Los átomos se mantienen unidos como tales,es decir, no se transforman en iones. 4. Son solubles en líquidos orgánicos. 5. Cuando son sólidos,presentan estructuracristalina molecular 6. La unión covalente es más generalizada entre los compuestos de la química orgánica,actualmente denominada química del carbono.Unión covalente dativaSe presenta cuando, en lugar de contribuir cada átomo con un electrón para formar el doblete o par electrónico,esun átomo el que completa el octeto del otro cediéndole un par de electrones.El átomo que contribuye con sus electrones se denomina dador, y el que los recibe se denomina aceptor.Dióxido de azufreFórmula molecular SO2Fórmula desarrollada S?O | OElectronegatividad y tipo de enlaceCuanto mayor es la electronegatividad entre dos átomos mayor es la tendencia al carácter iónico de la unión entredos átomos.1) Enlace fuertemente electrovalenteFCs (fluoruro de cesio) • Electronegatividad del fluor: 4 • Electronegatividad de cesio: 0,7 • Diferencia: 4 - 7 : 3,3Esta unión es de tipo iónico y de carácter fuerte,pues se toma como valor límite el valor 2 .
  22. Si la separación en la escala es mayor de 2,el enlace es iónico. Si es menor que 2, será covalente2)Enlaces covalentesCH4 • Electronegatividad del carbono: 2,5 • Electronegatividad del hidrógeno: 2,1 • Diferencia: 2,5 - 2,1 = 0,4 Como la diferencia es muy pequeña, el enlace es covalente. SolucionesLas soluciones son sistemas homogéneos fraccionables formados por dos o más sustancias puras.Al componente más abundante en la solución se lo llama solvente y al menos abundante soluto. • Agua salada, es un sistema homogéneo formado por dos sustancias(agua y sal),la primera es el soluto y la segunda el solvente.Las soluciones más frecuentes son: • Sólidas: ejemplo: las aleaciones,como ser: latón(aleación de cobre y zinc). • Líquidas: 1) sólido en líquido: ejemplo: sal en agua. 2) líquido en líquido: ejemplo:alcohol en agua. 3)gases en líquidos: ejemplo: oxígeno en agua. • Gaseosas:ejemplo: aire: solución formada por oxígeno,nitrógeno,dióxido de carbono.SolubilidadAl agregar una pequeña cantidad de sal en agua, a una determinada temperatura,se observa que se disuelve.Si semantiene la misma temperatura y se continúa adicionando sal,llega un momento en que ésta ya no se disuelve y porlo tanto queda depositada en el fondo del recipiente.Se dice que, para esa temperatura, la solución está saturada.Solución saturada : es aquella que no admite más soluto a una determinada temperatura.La cantidad máxima de una sustancia capaz de disolverse en un líquido se conoce como "límite de solubilidad".El valor del límite de solubilidad depende de la sustancia disuelta(soluto),del solvente y de la temperatura y sedetermina experimentalmente.Concentración de las solucionesEs la relación entre la cantidad de soluto y de solvente a una determinada temperatura. • Relación entre masas a)Gramos de sal por 100g de solución(% m/m) b)Gramos de sal por 100g de solvente. • Relación entre masas y volúmenes a)Gramos de sal por 100 ml de solución (% m/v) b)Gramos de sal por 100ml de solvente.Equivalente gramo de un ácido, de una base y de una salEquivalente gramo resulta de dividir la masa de un mol de molécula de ellos por el número de iones H+ o deionesOH - que produce al ionizarse una molécula de ácido o base.Equivalente gramo de SO4H2
  23. mSO4H2 = 98g = 49g 2 2Equivalente gramo de HClmHCl = 36,5g = 36,5g 1 1Soluciones normalesDe un ácido,de una base o de una sal aquella que tiene un equivalente gramo de ácido,de base o de sal disuelto en 1litro de solución.ResumenSOLUCIONES: Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de doso más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico.Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarseutilizando procedimientos físicos.MEZCLAS: Mezclas heterogéneas (más de una fase). Resultan de la mezcla de dos o más sustancias purasdiferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico.FASE: Porción de materia con propiedades uniformes. Porción de un sistema separado de los otros por límitesfísicos.SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayorproporción.SOLUCIÓN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.TIPOS DE SOLUCIONES:- Gas en líquido.- Líquido en líquido.- Sólido en líquido.- Gas en gas.- Líquido en gas.- Sólido en gas.- Gas en sólido.- Líquido en sólido.- Sólido en sólido.SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente. Varía con lapresión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo.MISCIBILIDAD: Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Es un dato cualitativo. Separa los paresde sustancias en "miscibles" y "no miscibles".CURVA DE SOLUBILIDAD: Representación gráfica de la solubilidad de un soluto en determinado solvente(eje y) en función de la temperatura (eje x).SOLUCIÓN SATURADA: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver aesa presión y esa temperatura. Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en un solvente líquido, elexceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por encima o pordebajo según su densidad relativa; si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en forma de
  24. burbujas. En una solución saturada de un sólido en un líquido, el proceso de disolución tiene la misma velocidadque el proceso de precipitación.SOLUCIÓN NO SATURADA: Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puededisolver a esa presión y esa temperatura.CARACTERÍSTICA GENERAL DE LA SOLUBILIDAD: Como ya fuera descubierto hace varios siglos, "losimilar disuelve a lo similar". Las sustancias iónicas son solubles en solventes iónicos. Las sustancias covalentesson solubles en solventes covalentes.CASO PARTICULAR. SOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS: La solubilidad de un soluto gaseoso en unsolvente líquido depende de cuatro factores: a) temperatura; b) presión; c) energía; y d) entropía. Se aplica lallamada "Ley de Henry" que permite conocer la presión parcial del soluto gaseoso en función de su fracciónmolar y de una constante que depende del gas y de su temperatura.FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN: a) tamaño de las partículas delsoluto; b) naturaleza física del soluto; c) naturaleza física del solvente; d) temperatura; y e) grado de agitacióndel soluto y del solvente.MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS: Existen numerososmétodos, la mayoría adaptados a casos especiales de solutos y solventes determinados, bajo condicionesdeterminaDefinición Actual de pHEl pH de una sustancia es una medición de su acidez tal como un grado es una medición de temperatura. Un valor específico de pH nos dice laacidez exacta.El pH es definido en términos de la actividad del ión hidrógeno como:pH = - log10 aH o 10-pH=aH(4)
  25. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambiala rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general(Difusión, ciencia de superficies, catálisis).Es muy importante resaltar que la cinética química es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, puesa pesar de la gran cantidad de conocimientos sobre química cuántica que se conocen, siguen siendo insuficientes parapredecir ni siquiera por aproximación la rapidez de una reacción química. Por lo que la rapidez de cada reacción sedetermina experimentalmente.CatalizadoresSe llaman catalizadores a las sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar lareacción, es decir que no se consumen en esta, no son parte de los productos reaccionantes. Las sustancias que retardan la velocidad de reacción sedenominan inhibidores.Por ejemplo, añadiendo dióxido de manganeso (MnO2) al peróxido de hidrógeno (H2O2), se observa que se descompone liberando abundanteoxígeno:VELOCIDAD DE REACCIÓN Y FACTORES QUE INFLUYEN:La velocidad de reacción se define como la cantidad de reactivos que se transforma o producto que se forma por unidadde tiempo. la unidad es molaridad/segundos (M / s).La velocidad de reacción nos debe de indicar lo deprisa que se efectúa la reacción y como siempre que queremos medirlo deprisa que sucede algo, se medirá la cantidad que se transforma en la unidad de tiempo.Sin duda la velocidad dependerá de la naturaleza de los reactivos, pero además intervendrán otros factores que nospermitirán aumentar la velocidad que serán:Cualquier forma de favorecer el contacto entre los reactivos, porque para poder reaccionar, romperse unos enlaces yformarse otros tendrá que existir un contacto entre las moléculas, iones, etc.Aumentando la temperatura.Utilizando catalizadores.pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea acelerándola o viceversa) la velocidad de lamisma.. Estos factores son:1. Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción. La temperatura representa la cantidad de energíapresente en la reacción. Además, dependiendo del movimiento de la energía, determina si la reacción es exotérmica oendotérmica.2. Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto, mayor velocidad de reacción. La superficie de contacto sedefine como el espacio y disponibilidad para que la reacción se produzca. A mayor tamaño de partícula, menorsuperficie de contacto.3. Estado de agregación: El estado de agregación que presenta mayor velocidad de reacción es el gaseoso, seguido delas disoluciones y por último los sólidos. El estado de agregación es el estado en el que se encuentra la materiadependiendo de sus características físicas y químicas.4. Concentración: A mayor concentración, mayor velocidad de reacción de uno de los reactivos. La concentración serefiere a la cantidad de átomos y moléculas presentes en un compuesto o mezcla.RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICAINTRODUCCIÓNLa radiación electromagnética tiene propiedades ondulatorias y corpusculares. Losfenómenos de refracción, reflexión, dispersión, etc. son explicables considerando laradiación electromagnética como ondas. El efecto fotoeléctrico sugiere que la radiación
  26. electromagnética también tiene comportamiento corpuscular y que ésta radiación consistede partículas discretas llamadas fotones, los cuales tienen energías definidas y sedesplazan a la velocidad de la luz.ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO.- El espectro electromagnético está compuesto porradiación de diferentes longitudes de onda mientras menor sea la longitud de onda de laradiación, mayor será la energía del fotón, de acuerdo a la relación de Planck. El espectroelectromagnético se divide en bandas para su clasificación. Cada una de éstas bandastiene aplicaciones en espectroscopia y así tenemos la espectroscopia de: Microondas, deRayos X, Infrarrojo, Visible, Ultravioleta, etc. El espectro electromagnético se encuentraen la Figura 2.Un láser es un dispositivo que utiliza un efecto de la mecánica cuántica, la emisión inducida o estimulada, para generarun haz de luz coherente de un medio adecuado y con el tamaño, la forma y la pureza controlados.Los láseres constan de un medio activo capaz de generar el láser. Hay cuatro procesos básicos que se producen en lageneración del láser, denominados bombeo, emisión espontánea de radiación, emisión estimulada de radiación yabsorción.
  27. Bombeo: Se provoca mediante una fuente de radiación como puede ser una lámpara, elpaso de una corriente eléctrica, o el uso de cualquier otro tipo de fuente energética queprovoque una emisión. En el láser el bombeo puede ser eléctrico u óptico, mediante tubosde flash o luz.Resonador opticoEsta compuesto por dos espejos que logran la amplificacion y a su vez crean el haz laser. Dos tipos de resonadores:Resonador estable, emite un unico haz laser, y Resonador Inestable, emite varios haces.Emisión espontánea de radiaciónLos electrones que vuelven al estado fundamental emiten fotones. Es un proceso aleatorio y la radiación resultante estáformada por fotones que se desplazan en distintas direcciones y con fases distintas generándose una radiaciónmonocromática incoherente.Emisión estimulada de radiaciónLa emisión estimulada, base de la generación de radiación de un láser, se produce cuando un átomo en estado excitadorecibe un estímulo externo que lo lleva a emitir fotones y así retornar a un estado menos excitado. El estímulo encuestión proviene de la llegada de un fotón con energía similar a la diferencia de energía entre los dos estados. Losfotones así emitidos por el átomo estimulado poseen fase, energía y dirección similares a las del fotón externo que lesdio origen. La emisión estimulada descrita es la raíz de muchas de las características de la luz láser. No sólo produceluz coherente y monocroma, sino que también "amplifica" la emisión de luz, ya que por cada fotón que incide sobre unátomo excitado se genera otro fotón.AbsorciónProceso mediante el cual se absorbe un fotón. El sistema atómico se excita a un estado de energía más alto, pasando unelectrón al estado metaestable. Este fenómeno compite con el de la emisión estimulada de radiación.AplicacionesDiodos láser, usados en punteros láser, impresoras laser, y reproductores de CD, DVD, Blu-Ray, HD-DVD; • Láser de punto cuántico • Láser de dióxido de carbono - usado en industria para corte y soldado • Láser de excímero, que produce luz ultravioleta y se utiliza en la fabricación de semiconductores y en la cirugía ocular Lasik; • Láser de Zafiro dopado con Titanio, es un láser infrarrojo fácilmente sintonizable que se utiliza en espectroscopía. • Láser de fibra dopada con erbio, un tipo de láser formado de una fibra óptica especialmente fabricada, que se utiliza como amplificador para comunicaciones ópticas. • Láser de colorante, formados por un colorante orgánico operan en el UV-VIS de modo pulsado, usados en espectroscopia por su fácil sintonización y su bajo precio.Componentes principales:1. Medio activo para la formación del láser2. Energía bombeada para el láser3. Espejo reflectante al 100%4. Espejo reflectante al 99%5. Emisión del rayo láserDe acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos Químicos se clasifican de la siguiente forma según suspropiedades físicas:· Metales.· Metales de Transición.
  28. · Metaloides.· No Metales.· Gases Nobles.· Lactínidos y Actínidos.METALES: Son elementos químicos que generalmente contienen entre 1 y 3 electrones en la última órbita, que puedenceder con facilidad, lo que los convierte en conductores de calor y electricidad. Los Metales, en líneas generales, sonmaleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electronesque componen sus moléculas. El Au y Ag, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus características físicas constituyenmagníficos conductores de la electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear, como sustitutos, elCu y Al, metales más baratos e igualmente buenos conductores de calor y electricidad.Un 75% de los elementos químicos existentes en la naturaleza son Metales y el resto No Metales, Gases Nobles, deTransición Interna y Metaloides.METALOIDES: Son elementos que poseen, generalmente, 4 electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedadesintermedias entre los Metales y los No Metales. Esos elementos conducen la electricidad en un solo sentido; el Si, porejemplo, es un Metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industriaelectrónica, como transistores, circuitos integrados, microprocesadores.NO METALES: Poseen, generalmente, entre 5 y 7 electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de cederelectrones su tendencia es ganarlos para poder completar 8 en su última órbita. Los No Metales son muy malos conductoresde calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.GASES NOBLES: Son elementos químicos Inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su últimaórbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de eº (ocho en total). El Ar, por ejemplo, es un gas nobleampliamente utilizado en el interior de las lámparas incandescentes y fluororescentes. Ne es también otro Gas Noble oInerte, muy utilizado en textos y ornamentos, lumínicos de anuncio de anuncios o vayas Publicitarias.2.3.1. POR SU REACTIVIDAD. Partiendo de la línea divisoria entre Metales y No Metales, la Reactividad de los primeros aumenta de derecha aizquierda y de arriba abajo, y la de los segundos, de izquierda a derecha y de abajo a arriba.2.3.1.1. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementosy compuestos que forman los reactivos, y los productos se clasifican en: NOMBRE APLICACIÓN EJEMPLO. Es aquella donde 2 o más sustancias se unen para formar un solo Composición o Síntesis. 2CaO + H2O Ca(OH)2 producto.
  29. Descomposición ó Ocurre cuando un átomo sustituye a Análisis. otro en una molécula. 2HgO 2Hg+ O2 En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y Neutralización. H2OSO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O desprender agua.Química ambientalDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a navegación, búsquedaLa química ambiental, denominada también química medioambiental es la aplicación de la química al estudio de losproblemas y la conservación del ambienteEl desarrollo de esta disciplina mostró las graves consecuencias que tuvo para la capa de ozono el uso generalizado delos clorofluorocarbonos. Tras las experiencias con la lluvia ácida, la combinación de química medioambiental eingeniería química resultó en el desarrollo de los tratamientos para limitar las emisiones de las fábricas.El Ozono (O3) es un gas de la estratosfera que filtra la radiaciónUltravioleta, permitiendo la vida en la tierra. En la decada de los80, se detectó un adelgazamiento en la capa de ozono en ciertaszonas del hemisferio Sur. Este adelgazamiento se debía a loselevados niveles de clorofluorocarbonos (CFC2) o freones en laatmósfera. Estas moleculas liberan cloro atomico al aire (ecuación1) y este cloro reacciona con el ozono destruyendolo,transformandolo el oxígeno y oxido de cloro (ecuación 2). Verecuaciones. CFC2 ------- CFC + Cl (1) Cl + O3 -------- ClO + O2 (2) ClO + O -------- Cl + O2 (3)El oxido de cloro reacciona con oxígeno atómico para formar cloro atómico y oxígeno molecular (ecuación 3). El Clresultante se recicla, volviendo a reaccionar con otra molécula de O3 (ecuación 3) y así se repite el ciclo muchasveces. Se dice que por cada atomo de Cl se destruyen 300.000 moléculas de O3.Se llama cambio climático a la modificación del clima con respecto al historial climático a una escala global oregional. Tales cambios se producen a muy diversas escalas de tiempo y sobre todos los parámetros climáticos:temperatura, precipitaciones, nubosidad
  30. Por "cambio climático" se entiende un cambio de clima atribuido directa o indirectamente a la actividad humana que altera lacomposición de la atmósfera mundial y que se suma a la variabilidad natural del clima observada durante períodos de tiempocomparablesEfecto InvernaderoLos niveles de CO2, NO2 y Metano (CH4) en la atmósfera originados por laliberación de gases de las fábricas y vehículos motorizados, producen unacapa de inversión térmica en la troposfera. Normalmente la luz ultravioleta(UV) calienta la superficie de la Tierra y esta la refleja en forma deradiación Infraroja (IR), donde sale el 90% del calor reflejado. En el casoque se liberen gases contaminantes a la atmosfera, estos hacen de escudoque impide al calor salir con tanta facilidad, rebotando la radiación IR enestos gases y reflejandose haci

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