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Reacciones Quimicas

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P.R.A. ‚Äď AGOSTO 2009 Recordando los cambios de la materia: Cambio f√≠sico: la composici√≥n qu√≠mica de una sustancia permanece constante. Fundir hielo Cambio qu√≠mico: la composici√≥n qu√≠mica de una sustancia…
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  1. P.R.A. ‚Äď AGOSTO 2009
    • Recordando los cambios de la materia:
    • Cambio f√≠sico: la composici√≥n qu√≠mica de una sustancia permanece constante.
      • Fundir hielo
    • Cambio qu√≠mico: la composici√≥n qu√≠mica de una sustancia cambia.
      • Oxidaci√≥n del hierro
    • Reacci√≥n Qu√≠mica:
    • Una reacci√≥n qu√≠mica es la transformaci√≥n de unas sustancias en otras.
    • Para representar una Reacci√≥n Qu√≠mica, se utilizan las ECUACIONES QU√ćMICAS:
    • Muestran las sustancias que inician una reacci√≥n, las cuales se denominan REACTIVOS.
    • Muestran las sustancias que se forman debido a la reacci√≥n, las cuales se denominan PRODUCTOS.
    • Muestran la direcci√≥n a la cual progresa
    • una reacci√≥n mediante una FLECHA (no es una igualdad).
  2. 2A + B 2 2AB Flecha: produce catalizador condiciones subíndice coeficiente Temperatura, presión, solventes productos reactivos Fuente: www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt -
  3. Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos -> Separa reactivos de productos (s) Identifica el estado sólido (l) Identifica el estado líquido (g) Identifica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua
    • DESCOMPOSICI√ďN
    • S√ćNTESIS
    • SUSTITUCI√ďN
    • DOBLE SUSTITUCI√ďN (INTERCAMBIO)
    • COMBUSTI√ďN
    Referencia: http://iesalbarregas.juntaextremadura.net/departamentos/fyq/OTROS/TIPOS_DE_REACCIONES.PPT -
  4. REACCIONES DE DESCOMPOSICI√ďN Las reacciones de descomposici√≥n (√≥ an√°lisis) son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia se obtienen varios productos. En estas reacciones generalmente se necesita la acci√≥n del calor.
  5. REACCIONES DE DESCOMPOSICI√ďN Una Sustancia Varias Sustancias Clorato de potasio -> Cloruro de potasio + ox√≠geno K Cl O 3 -> K Cl + O 2
  6. REACCIONES DE S√ćNTESIS Las reacciones de s√≠ntesis son aquellas en las cuales dos o m√°s sustancias se unen para formar un solo producto.
  7. Varias Sustancias Una Sustancia Hidr√≥geno + Azufre + Ox√≠geno -> √Ācido Sulf√ļrico H 2 + S + O 2 -> H 2 S O 4 REACCIONES DE S√ćNTESIS
  8. REACCIONES DE SUSTITUCI√ďN En una reacci√≥n de sustituci√≥n (√≥ desplazamiento) un √°tomo sustituye a otro en la mol√©cula. Un metal remplaza a otro menos activo: se considera que un metal es m√°s activo que otro cuando pierde con mayor facilidad sus electrones.
  9. REACCIONES DE SUSTITUCI√ďN A continuaci√≥n se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad: Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au El litio es el elemento mas activo de los metales; como consecuencia de esto, desplaza a todos los dem√°s metales de la lista. En general, cualquier metal desplazar√° a los que est√©n por debajo de √©l en la lista.
  10. Cloruro de Hidr√≥geno + Zinc -> Cloruro de Zinc + Hidr√≥geno H Cl + Zn -> Zn Cl 2 + H 2 REACCIONES DE SUSTITUCI√ďN AB + C AC + B
  11. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCI√ďN En las reacciones de doble sustituci√≥n (o doble desplazamiento) se presenta un intercambio de √°tomos entre las sustancias que reaccionan.
  12. AB + CD AD + BC Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata -> Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata Na Cl + Ag N O 3 -> Na N O 3 + Ag Cl REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCI√ďN
  13. REACCIONES DE NEUTRALIZACI√ďN Las reacciones de neutralizaci√≥n son aquellas en las que un √°cido reacciona con una base para formar una sal y agua.
  14. REACCIONES DE NEUTRALIZACI√ďN
    • HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H 2 O (l)
    • √°cido base sal agua
    • acuoso acuosa acuosa
    • √Ācidos fuertes: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3
    • Bases fuertes MOH, M(OH) 2 ( M, metal alcalino o alcalino t√©rreo)
    • H + + OH- H 2 O (reacci√≥n neta de neutralizaci√≥n)
  15. REACCIONES DE COMBUSTI√ďN
    • En este tipo de reacciones el ox√≠geno se combina con otra sustancia y libera energ√≠a en forma de luz y calor. Las reacciones de combusti√≥n son muy comunes:
    • Combusti√≥n de carb√≥n para producir energ√≠a el√©ctrica:
    • C (s) + O 2 (g) CO 2 (g)
    • Combusti√≥n del gas natural para producir energ√≠a mec√°nica y t√©rmica.
    • CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (l)
  16. COMBUSTIBLE + OX√ćGENO -> DI√ďXIDO DE CARBONO + AGUA C H 4 + O 2 -> C O 2 + H 2 O COMBUSTI√ďN DEL GAS METANO REACCIONES DE COMBUSTI√ďN

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